Question 1

En un experimento de calorimetría a volumen constante, se quema una muestra de 1.00 g de un compuesto orgánico y la temperatura del calorímetro aumenta en $$2.50\ ^\circ C. Si la $$capacidad calorífica total del sistema es $$10.0\ \mathrm{kJ}/^\circ C$$, ¿cuál es la entalpía de combustión por gramo del compuesto?

Accepted Answer

$$25.0\ \mathrm{kJ/g}$$

Question 2

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor la diferencia entre calorimetría a volumen constante y a presión constante?

Accepted Answer

En la calorimetría a volumen constante se mide el cambio de energía interna $$(\Delta U)$$, mientras que a presión constante se mide la entalpía $$(\Delta H).$$

Question 3

Durante una reacción de neutralización entre $$\mathrm{HCl} y$$ $$\mathrm{NaOH} en un $$calorímetro a presión constante, se libera $$5.7\ \mathrm{kJ} de $$calor. ¿Cuál es el signo de $$\Delta H y qu$$é indica esto sobre la reacción?

Accepted Answer

$$\Delta H es $$negativo; la reacción es exotérmica.

Question 4

¿Cuál de los siguientes compuestos es un electrolito fuerte en solución acuosa?

Accepted Answer

$$\mathrm{NaCl}$$

Question 5

¿Cuál es el reactivo limitante cuando se mezclan $$2.0\ \mathrm{mol} de$$ $$\mathrm{H_2$}$$ con $$1.0\ \mathrm{mol} de$$ $$\mathrm{O_2$}$$ para formar agua según la reacción: $$2\mathrm{H_2$} + \mathrm{O_2$} \rightarrow 2\mathrm{H_2O}$$?

Accepted Answer

$$\mathrm{O_2$}$$

Question 6

Un estudiante disuelve $$0.1\ \mathrm{mol} de$$ $$\mathrm{NaCl} en$$ $$1.0\ \mathrm{kg} de $$agua. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto al punto de ebullición de la solución comparado con el agua pura?

Accepted Answer

El punto de ebullición de la solución será mayor que el del agua pura.

Question 7

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta la solubilidad de un sólido en un líquido?

Accepted Answer

Color del soluto

Question 8

En una reacción de óxido-reducción, ¿qué ocurre con el agente oxidante?

Accepted Answer

Se reduce y gana electrones.

Question 9

¿Cuál es la ecuación correcta para calcular la variación de temperatura $$(\Delta T) en un $$experimento de calorimetría?

Accepted Answer

$$\Delta T = T_{final} - T_{inicial}$$

Question 10

¿Cuál de las siguientes opciones describe una propiedad coligativa?

Accepted Answer

Depende únicamente de la cantidad de partículas de soluto presentes.

Question 11

Si se mezclan $$100\ \mathrm{mL} de$$ $$0.1\ \mathrm{M}$$ $$\mathrm{$$AgNO_3$$}$$ con $$100\ \mathrm{mL} de$$ $$0.1\ \mathrm{M}$$ $$\mathrm{NaCl}$$, ¿qué ocurre?

Accepted Answer

Se forma un precipitado de $$\mathrm{AgCl}.$$

Question 12

¿Cuál es la fórmula para calcular la cantidad de calor absorbido o liberado en un proceso usando la capacidad calorífica?

Accepted Answer

$$q = m \cdot C \cdot \Delta T$$

Question 13

¿Cuál de los siguientes sólidos es un ejemplo de sólido covalente?

Accepted Answer

$$\mathrm{$$SiO_2$$} ($$cuarzo)

Question 14

¿Qué sucede con la conductividad eléctrica de una solución al aumentar la concentración de un electrolito fuerte?

Accepted Answer

Aumenta.

Question 15

En la reacción: $$\mathrm{Zn} + \mathrm{$$CuSO_4$$} \rightarrow \mathrm{$$ZnSO_4$$} + \mathrm{Cu}$$, ¿qué especie se oxida?

Accepted Answer

$$\mathrm{Zn}$$

Question 16

¿Cuál es el efecto de aumentar la temperatura sobre la solubilidad de la mayoría de los sólidos en agua?

Accepted Answer

Aumenta la solubilidad.

Question 17

¿Cuál es la ecuación de la ley de elevación del punto de ebullición?

Accepted Answer

$$\Delta T_b = K_b \cdot m$$

Question 18

Si se mezclan $$0.5\ \mathrm{mol} de$$ $$\mathrm{$$CaCl_2$$}$$ con $$1.0\ \mathrm{mol} de$$ $$\mathrm{Na_3PO_4}$$, ¿cuál es el reactivo limitante en la reacción: $$3\mathrm{$$CaCl_2$$} + 2\mathrm{Na_3PO_4} \rightarrow Ca_3$(PO_4$)_2 + 6\mathrm{NaCl}$$?

Accepted Answer

$$\mathrm{$$CaCl_2$$}$$

Question 19

¿Cuál de las siguientes opciones es una regla de seguridad esencial en el laboratorio de química?

Accepted Answer

Usar bata y gafas de seguridad en todo momento.

Manual de Prácticas de Laboratorio: Química Inorgánica II – Study Notes

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