Question 1

Welke van de volgende moleculen kan waterstofbruggen vormen tussen zijn moleculen?

Accepted Answer

Methanol ($$\mathrm{CH_3OH})$$

Question 2

Waarom is tetrachloormethaan ($$\mathrm{$$CCl_4$$}) $$ondanks de polaire $$\mathrm{C-Cl}$$ bindingen een apolair molecuul?

Accepted Answer

Omdat het molecuul symmetrisch is en de dipoolmomenten elkaar opheffen

Question 3

Welke kracht is het sterkst tussen watermoleculen?

Accepted Answer

Waterstofbruggen

Question 4

Wat is het belangrijkste verschil tussen een dipool-dipool interactie en een waterstofbrug?

Accepted Answer

Een waterstofbrug vereist een waterstofatoom gebonden aan O, N of F, een dipool-dipool interactie niet

Question 5

Welke van de volgende stoffen heeft alleen Van der Waalskrachten als intermoleculaire kracht?

Accepted Answer

Dichloor ($$\mathrm{Cl_2$})$$

Question 6

Welke eigenschap verklaart het hoge kookpunt van water?

Accepted Answer

Sterke waterstofbruggen tussen de moleculen

Question 7

Wat is een vereiste voor het vormen van een waterstofbrug?

Accepted Answer

Een waterstofatoom gebonden aan een sterk elektronegatief atoom (O, N of F)

Question 8

Welke van de volgende moleculen heeft een permanent dipoolmoment?

Accepted Answer

Chloormethaan ($$\mathrm{CH_3Cl})$$

Question 9

Welke uitspraak over Van der Waalskrachten is correct?

Accepted Answer

Ze worden sterker naarmate de molecuulmassa toeneemt

Question 10

Welke van de volgende scenario’s leidt tot een dipool-dipool interactie?

Accepted Answer

Twee polaire moleculen met ongelijke elektronegativiteit komen samen

Question 11

Welke van de volgende moleculen is het meest waarschijnlijk om als oplosmiddel waterstofbruggen te vormen met water?

Accepted Answer

Methanol ($$\mathrm{CH_3OH})$$

Question 12

Wat is de ruimtelijke structuur van een watermolecuul ($$\mathrm{H_2O}$$)?

Accepted Answer

Gebogen

Question 13

Welke van de volgende factoren draagt NIET bij aan de sterkte van Van der Waalskrachten?

Accepted Answer

Aantal waterstofbruggen

Question 14

Wat is het effect van een grotere molecuulmassa op de kooktemperatuur van een apolair molecuul?

Accepted Answer

De kooktemperatuur stijgt door sterkere Van der Waalskrachten

Question 15

Welke van de volgende functionele groepen is essentieel voor het vormen van waterstofbruggen?

Accepted Answer

-OH

Question 16

Welke uitspraak is correct over de polariteit van $$\mathrm{CH_3Cl}$$?

Accepted Answer

Het molecuul is polair door het verschil in elektronegativiteit tussen C en Cl

Question 17

Welke van de volgende intermoleculaire krachten is het zwakst?

Accepted Answer

Van der Waalskracht (London dispersie)

Question 18

Wat is een belangrijk kenmerk van een polaire atoombinding?

Accepted Answer

Er ontstaat een gedeeltelijke positieve en negatieve lading

Question 19

Welke van de volgende moleculen kan GEEN dipool-dipool interacties vormen?

Accepted Answer

Dichloor ($$\mathrm{Cl_2$})$$

Question 20

Welke van de volgende scenario’s is een voorbeeld van een multi-step analyse van molecuuleigenschappen?

Accepted Answer

Bepalen of $$\mathrm{CH_3OH}$$ waterstofbruggen kan vormen door eerst de aanwezigheid van een -OH groep te controleren en daarna de polariteit van het molecuul te beoordelen

Molecular Structure and Intermolecular Forces: Determining Properties of Molecules

Study Guide - Practice Questions

Study Guide - Flashcards